Натуральна оцтова кислота

Назва продукту:

Оцтова кислота

Синоніми:

РОЗЧИН ВІЙС;ХЛОРИД ВІЙС;ХЛОРИД ВІЙС;РОЗЧИН ЙОДУ ВІЙС;РОЗЧИН ЙОДУ ВІЙС;РЕАКТИВ ВІЙС;оцтова кислота (розчини більше 10%);оцтова кислота (розчини 10% або менше)

CAS:

64-19-7

MF:

C2H4O2

MW:

60.05

EINECS:

200-580-7

Категорії продуктів:

Добавка для мобільної фази HPLC та LCMS; кислотні розчини; хімічний синтез; органічні кислоти; синтетичні реагенти; кислотні концентрати; концентрати (наприклад, FIXANAL); AA до ALHPLC; A; алфавітний; HPLC буфер; HPLC буфери; HPLC буфери - розчинна хроматографія/CE Реактиви; Розчин; Розчини кислот; Титрування; Об'ємні розчини; Хімія; 64-19-7

Файл Mol:

64-19-7.мол

Температура плавлення 

16,2 °C (освітлений)

Температура кипіння 

117-118 °C (освіт.)

щільність 

1,049 г/мл при 25 °C (освіт.)

щільність пари 

2,07 (проти повітря)

тиск пари 

11,4 мм рт.ст. (20 °C)

FEMA 

2006 | ОЦТОВА КИСЛОТА

показник заломлення 

n20/D 1.371 (освіт.)

Fp 

104 °F

температура зберігання 

Зберігати при температурі не вище +30°C.

розчинність 

алкоголь: змішується (осв.)

форму 

Рішення

pka

4,74 (при 25 ℃)

Питома вага

1,0492 (20 ℃)

колір 

безбарвний

Запах

Сильний, різкий, схожий на оцет запах, який можна виявити при 0,2-1,0 ppm

PH

3,91 (1 мМ розчин); 3,39 (10 мМ розчин); 2,88 (100 мМ розчин);

Діапазон PH

2,4 (1,0 М розчин)

Поріг сприйняття запаху

0,006 ppm

Тип запаху

кислий

межа вибуховості

4-19,9% (V)

Розчинність у воді 

змішуваний

λмакс

λ: 260 нм Amax: 0,05
λ: 270 нм Amax: 0,02
λ: 300 нм Amax: 0,01
λ: 500 нм Amax: 0,01

Merck 

14,55

Номер JECFA

81

BRN 

506007

Константа закону Генрі

133, 122, 6,88 і 1,27 при значеннях рН 2,13, 3,52, 5,68 і 7,14 відповідно (25 °C, Hakuta et al., 1977)

Межі впливу

TLV-TWA 10 ppm～25 mg/m3) (ACGIH, OSHA та MSHA); TLV-STEL 15 ppm (37,5 мг/м3) (ACGIH).

Діелектрична проникність

4,1（2℃）

Стабільність:

Летючі

LogP

-0,170

Довідник бази даних CAS

64-19-7 (Довідка з бази даних CAS)

Довідник з хімії NIST

Оцтова кислота (64-19-7)

Система реєстрації речовин EPA

Оцтова кислота (64-19-7)

опис

Оцтова кислота — це безбарвна рідина або кристал із кислим запахом, схожим на оцет, одна з найпростіших карбонових кислот і широко використовуваний хімічний реагент. Оцтова кислота має широке застосування як лабораторний реагент, у виробництві ацетату целюлози головним чином для фотоплівки та полівінілацетату для клею для дерева, синтетичних волокон і тканинних матеріалів. Оцтова кислота також широко використовується як засіб для видалення накипу та регулятор кислотності в харчовій промисловості.

Хімічні властивості

Оцтова кислота CH3COOH є безбарвною леткою рідиною при кімнатній температурі. Чиста сполука, крижана оцтова кислота, отримала свою назву завдяки своєму кристалічному вигляду, подібному до льоду, при 15,6°C. Як правило, оцтова кислота є 6 н. водним розчином (приблизно 36 %) або 1 н. розчином (приблизно 6 %). Ці чи інші розведення використовуються для додавання відповідної кількості оцтової кислоти до їжі. Характерною кислотою оцту є оцтова кислота, її концентрація коливається від 3,5 до 5,6%. Оцтова кислота та ацетати присутні в більшості рослин і тканин тварин у невеликих, але помітних кількостях. Вони є нормальними метаболічними проміжними продуктами, виробляються такими бактеріями, як Acetobacter, і можуть повністю синтезуватися з вуглекислого газу такими мікроорганізмами, як Clostridium thermoaceticum. Щур утворює ацетат зі швидкістю 1% маси свого тіла на добу.
Як безбарвна рідина з сильним, різким, характерним запахом оцту, вона корисна для масла, сиру, винограду та фруктів. Дуже мало чистої оцтової кислоти як такої використовується в харчових продуктах, хоча вона класифікується FDA як матеріал GRAS. Отже, він може використовуватися в продуктах, на які не поширюються визначення та стандарти ідентичності. Оцтова кислота є основним компонентом оцтів і піролігнової кислоти. У формі оцту в їжу в 1986 році було додано більше 27 мільйонів фунтів, приблизно однакові кількості використовувалися як підкислювачі та ароматизатори. Фактично, оцтова кислота (як оцет) була одним із найперших ароматизаторів. Оцет широко використовується для приготування заправок для салатів і майонезів, кислих і солодких солінь, численних соусів і кетчупів. Їх також використовують для в’ялення м’яса та консервування деяких овочів. При виготовленні майонезів додавання частини оцтової кислоти (оцту) в сіль або цукровий жовток знижує термостійкість сальмонел. Композиції для зв’язування води ковбас часто включають оцтову кислоту або її натрієву сіль, тоді як ацетат кальцію використовується для збереження текстури нарізаних консервованих овочів.

Фізичні властивості

Оцтова кислота – це слабка карбонова кислота з різким запахом, яка існує у вигляді рідини при кімнатній температурі. Ймовірно, це була перша кислота, яка вироблялася у великих кількостях. Назва оцтовий походить від слова acetum, що є латинським словом «кислий» і пов’язане з тим фактом, що оцтова кислота відповідає за гіркуватий смак ферментованих соків.

виникнення

Повідомляється про наявність в оцті, бергамоті, олії кукурудзяної м’яти, олії гіркого апельсина, лимонному петитгрейні, різних молочних продуктах

історія

Оцет - це розбавлений водний розчин оцтової кислоти. Застосування оцту добре задокументовано в стародавній історії, яка сягає щонайменше 10 000 років тому. Єгиптяни використовували оцет як антибіотик і виготовляли яблучний оцет. Вавилоняни виробляли оцет з вина для використання в ліках і як консервант ще в 5000 р. до н. Гіппократ (приблизно 460–377 рр. до н. е.), відомий як «батько медицини», використовував оцет як антисептик і як засіб для лікування багатьох станів, включаючи лихоманку, запор, виразки та плеврит. Оксимель, стародавній засіб від кашлю, виготовляли шляхом змішування меду та оцту. Історія, записана римським письменником Плінієм Старшим (прибл. 23–79 рр. н. е.), описує, як Клеопатра, намагаючись влаштувати найдорожчу трапезу в історії, розчинила перлини з сережки в оцтовому вині та випила розчин, щоб виграти парі.

Використання

Оцтова кислота є важливою промисловою хімікатом. Реакція оцтової кислоти з гідроксилвмісними сполуками, особливо спиртами, призводить до утворення ацетатних ефірів. Найбільше оцтова кислота використовується у виробництві вінілацетату. Вінілацетат можна отримати шляхом реакції ацетилену та оцтової кислоти. Його також отримують з етилену та оцтової кислоти. Вінілацетат полімеризується в полівінілацетат (ПВА), який використовується у виробництві волокон, плівок, клеїв і латексних фарб.
Ацетат целюлози, який використовується в текстилі та фотоплівці, отримують шляхом взаємодії целюлози з оцтовою кислотою та оцтовим ангідридом у присутності сірчаної кислоти. Інші складні ефіри оцтової кислоти, такі як етилацетат і пропілацетат, використовуються в різних сферах застосування.
Оцтова кислота використовується для виробництва пластикового поліетилентерефталату (ПЕТ). Оцтова кислота використовується для виробництва фармацевтичних препаратів.

Використання

Оцтова кислота міститься в оцті. Виробляється в результаті деструктивної перегонки деревини. Він знаходить широке застосування в хімічній промисловості. Він використовується у виробництві ацетату целюлози, ацетатного віскози та різних ацетатних і ацетильних сполук; як розчинник для камедей, масел і смол; як харчовий консервант при друку та фарбуванні; і в органічному синтезі.

Використання

Крижана оцтова кислота — це підкислювач, який є прозорою безбарвною рідиною, яка має кислий смак при розведенні водою. Він має чистоту 99,5% або вище і кристалізується при 17°C. Його використовують у заправках для салатів у розбавленому вигляді для забезпечення необхідної оцтової кислоти. Використовується як консервант, підкислювач і ароматизатор. Її також називають оцтовою кислотою, крижаною.

Використання

Оцтова кислота використовується як столовий оцет, як консервант і як проміжний продукт у хімічній промисловості, напр. ацетатні волокна, ацетати, ацетонітрил, фармацевтичні препарати, ароматизатори, пом’якшувачі, барвники (індиго) тощо.

Використання

виробництво різних ацетатів, ацетилових сполук, ацетату целюлози, ацетатного віскози, пластмас і каучуку при дубленні; як білизна кисле; друк бязі та фарбування шовку; як підкислювач і консервант у харчових продуктах; розчинник камеді, смол, летких масел і багатьох інших речовин. Широко використовується в комерційному органічному синтезі. Фармацевтичний засіб (підкислювач).

Методи виробництва

Алхіміки використовували дистиляцію для концентрації оцтової кислоти до високої чистоти. Чисту оцтову кислоту часто називають крижаною оцтовою кислотою, оскільки вона замерзає трохи нижче кімнатної температури при 16,7°C (62°F). Коли пляшки з чистою оцтовою кислотою замерзали в холодних лабораторіях, на пляшках утворювалися снігові кристали; таким чином термін льодовиковий став асоціюватися з чистою оцтовою кислотою. Оцтову кислоту й оцет готували природним шляхом до 19 століття. У 1845 році німецький хімік Герман Кольбе (1818–1884) успішно синтезував оцтову кислоту з сірковуглецю (CS2). Роботи Кольбе допомогли заснувати сферу органічного синтезу і розвіяли ідею віталізму. Віталізм був принципом, що життєва сила, пов'язана з життям, відповідальна за всі органічні речовини.
Оцтова кислота використовується в багатьох промислових хімічних препаратах, і великомасштабне виробництво оцтової кислоти відбувається за допомогою кількох процесів. Основним способом отримання є карбонілювання метанолу. У цьому процесі метанол реагує з монооксидом вуглецю, утворюючи оцтову кислоту: CH3OH(l) + CO(g) → CH3COOH(aq). Оскільки реакція потребує високого тиску (200 атмосфер), цей метод не використовувався до 1960-х років, коли розробка спеціальних каталізаторів дозволила протікати реакції при нижчому тиску. Процедура карбонілювання метанолу, розроблена Monsanto, носить назву компанії. Другим найпоширенішим методом синтезу оцтової кислоти є каталітичне окислення ацетальдегіду: 2 CH3CHO(l) + O2(g) →2 CH3COOH(aq). Бутан також може бути окислений до оцтової кислоти відповідно до реакції: 2 C4H10(l) +5O2(g) → 4 CH3COOH(aq) + 2H2O(l). Ця реакція була основним джерелом оцтової кислоти до процесу Монсанто. Виконується при температурі приблизно 150°C і тиску 50 атмосфер.

Визначення

ChEBI: Оцтова кислота - це проста монокарбонова кислота, що містить два атоми вуглецю. Він відіграє роль протонного розчинника, регулятора кислотності їжі, антимікробного харчового консерванту та метаболіту Daphnia magna. Це сполучена кислота з ацетатом.

Торгова марка

Восол (Картер-Воллес).

Порогові значення аромату

Характеристики аромату 1,0%: кислуватий гострий, сидровий оцет, злегка солодовий з коричневим відтінком.

Смакові порогові значення

Смакові характеристики при 15 ppm: кислий, кисло-гострий.

Загальний опис

Безбарвний водний розчин. Пахне оцтом. Щільність 8,8 фунтів/галлон. Корозійний для металів і тканин.

Реакції повітря та води

Розведення водою виділяє деяку кількість тепла.

Профіль реактивності

ОЦТОВА КИСЛОТА, [ВОДНИЙ РОЗЧИН] реагує екзотермічно з хімічними основами. Піддається окисленню (при нагріванні) сильними окислювачами. Розчинення у воді пом'якшує хімічну активність оцтової кислоти, 5% розчин оцтової кислоти - це звичайний оцет. Оцтова кислота утворює вибухові суміші з п-ксилолом і повітрям (Shraer, B.I. 1970. Khim. Prom. 46(10):747-750.).

Небезпека

корозійний; вплив невеликих кількостей може сильно роз’їсти слизову оболонку шлунково-кишкового тракту; може викликати блювоту, діарею, криваві фекалії та сечу; серцево-судинна недостатність і смерть.

Небезпека для здоров'я

Крижана оцтова кислота є сильно корозійною рідиною. Контакт з очима може викликати легке або помірне подразнення у людей. Контакт зі шкірою може викликати опіки. Проковтування цієї кислоти може спричинити корозію порожнини рота та шлунково-кишкового тракту. Гострими токсичними ефектами є блювота, діарея, утворення виразок або кровотеча з кишечника та порушення кровообігу. Смерть може настати від високої дози (20-30 мл), а токсичні ефекти для людини можуть відчутися при прийомі 0,1-0,2 мл. Оральне значення LD50 у щурів становить 3530 мг/кг (Smyth 1956).
Крижана оцтова кислота токсична для людей і тварин при вдиханні та контакті зі шкірою. У людей вплив 1000 частин на мільйон протягом декількох хвилин може викликати подразнення очей і дихальних шляхів. Кролики загинули від 4-годинного впливу концентрації 16 000 ppm у повітрі.

Займистість і вибухонебезпечність

Оцтова кислота є горючою речовиною (рейтинг NFPA = 2). Нагрівання може вивільнити пари, які можуть спалахнути. Пари або гази можуть подолати значну відстань до джерела займання та «спалахнути». Пари оцтової кислоти утворюють з повітрям вибухонебезпечні суміші в концентраціях від 4 до 16% (за об'ємом). Для оцтової кислоти слід використовувати вогнегасники з вуглекислим газом або сухими хімічними вогнегасниками.

Сільськогосподарське використання

Гербіцид, фунгіцид, мікробіоцид; Метаболіт, ветеринарна медицина: гербіцид, який використовується для боротьби з травами, деревними рослинами та широколистими бур’янами на твердій поверхні та в місцях, де зазвичай не вирощуються сільськогосподарські культури; як ветеринарний препарат.

Фармацевтичні програми

Крижані та розведені розчини оцтової кислоти широко використовуються як підкислювачі в різноманітних фармацевтичних композиціях і харчових продуктах. Оцтова кислота використовується у фармацевтичних продуктах як буферна система в поєднанні з ацетатною сіллю, такою як ацетат натрію. Також стверджується, що оцтова кислота має деякі антибактеріальні та протигрибкові властивості.

Торгова назва

АЦЕТУМ®; ACI-JEL®; ECOCLEAR®; NATURAL WEED SPRAY® No. One; ВОСОЛ®

Профіль безпеки

Отрута людини невстановленим шляхом. Помірно токсичний різними шляхами. Сильний подразник очей і шкіри. Може викликати опіки, сльозотечу та кон'юнктивіт. Системні ефекти людини при прийомі всередину: зміни в стравоході, виразки або кровотечі з тонкої та товстої кишок. Системне подразнення людини та слизових оболонок. Експериментальні репродуктивні ефекти. Повідомлено дані про мутації. Поширений забруднювач повітря. Легкозаймиста рідина. Небезпека пожежі та вибуху під впливом тепла або полум'я; може активно реагувати з окисними матеріалами. Для гасіння пожежі використовуйте CO2, сухий хімікат, спиртову піну, піну та туман. При нагріванні до розкладання він виділяє дратівливі пари. Потенційно вибухонебезпечна реакція з 5-азидотетразолом, пентафторидом брому, триоксидом хрому, пероксидом водню, перманганатом калію, пероксидом натрію та трихлоридом фосфору. Потенційно бурхливі реакції з ацетальдегідом і оцтовим ангідридом. Займається при контакті з трет-бутоксидом калію. Несумісний з хромовою кислотою, азотною кислотою, 2-аміноетанолом, NH4NO3, ClF3, хлорсульфоновою кислотою, (O3 + діалілметилкарбінол), етпленедіаміном, етиленіміном, (HNO3 + ацетон), олеумом, HClO4, перманганатами, P(OCN)3, KOH, NaOH, ксилолом.

Безпека

Оцтова кислота широко використовується у фармацевтиці, головним чином, для регулювання рН композицій і, таким чином, зазвичай вважається відносно нетоксичною та не подразнювальною. Однак крижана оцтова кислота або розчини, що містять понад 50% мас./мас. оцтової кислоти у воді або органічних розчинниках, вважаються їдкими та можуть спричинити пошкодження шкіри, очей, носа та рота. При ковтанні крижана оцтова кислота викликає сильне подразнення шлунка, подібне до того, яке викликає соляна кислота.
Розведені розчини оцтової кислоти, що містять до 10% мас./мас. оцтової кислоти, використовували місцево після укусів медуз. Розведені розчини оцтової кислоти, що містили до 5% мас./мас. оцтової кислоти, також застосовували місцево для лікування ран і опіків, інфікованих Pseudomonas aeruginosa.
Повідомляється, що найнижча смертельна доза крижаної оцтової кислоти при вдиханні для людей становить 1470 мг/кг. Повідомляється, що найнижча смертельна концентрація при вдиханні для людей становить 816 ppm. Проте, за оцінками, люди споживають приблизно 1 г/день оцтової кислоти з раціону.
LD50 (миша, IV): 0,525 г/кг
LD50 (кролик, шкіра): 1,06 г/кг
LD50 (щур, оральний): 3,31 г/кг

Синтез

Від деструктивної перегонки деревини з ацетилену і води і з оцтового альдегіду шляхом подальшого окислення повітрям. Чисту оцтову кислоту промислово виробляють кількома різними процесами. Як розведені розчини, його отримують зі спирту за допомогою «швидкого оцтового процесу». Менші кількості отримують з розчинів піролігнової кислоти, отриманих у результаті деструктивної дистиляції твердої деревини. Його виробляють синтетично з високим виходом шляхом окислення ацетальдегіду та бутану, а також як продукт реакції метанолу та монооксиду вуглецю.
Оцет виробляють із сидру, винограду (або вина), сахарози, глюкози або солоду шляхом послідовного спиртового та оцтового бродіння. У Сполучених Штатах використання терміну «оцет» без уточнювальних прикметників означає лише сидровий оцет. Хоча 4-8% розчин чистої оцтової кислоти мав би такі ж смакові характеристики, як яблучний оцет, він не міг би кваліфікуватися як оцет, оскільки в ньому були б відсутні інші компоненти, які можна легко виявити, характерні для сидрового оцту. У Великій Британії зазначено солодовий оцет. На європейському континенті винний оцет є найпоширенішим сортом

Потенційний контакт

Оцтова кислота широко використовується як хімічна сировина для виробництва вініпластів, оцтового ангідриду, ацетону, ацетаніліду, ацетилхлориду, етилового спирту, кетена, метилетилкетону, ацетатних ефірів і ацетатів целюлози. Він також використовується окремо у фарбувальній, гумовій, фармацевтичній, харчовій, текстильній та пральній промисловості. Він також використовується; у виробництві паризької зелені, свинцевих білил, ополіскувачів для відтінків, фотографічних хімікатів, засобів для видалення плям, інсектицидів і пластмас.

канцерогенність

Оцтова кислота є дуже слабким промотором пухлини в багатоступінчастій моделі шкіри миші для хімічного канцерогенезу, але була дуже ефективною для посилення розвитку раку при застосуванні під час фази прогресування моделі. Самкам мишей SENCAR почали застосовувати місцеве застосування 7,12-диметилбензантрацену, а через 2 тижні застосовували 12-O-тетрадеканоїлфорбол-13-ацетат двічі на тиждень протягом 16 тижнів. Місцеве лікування оцтовою кислотою почалося через 4 тижні (40 мг крижаної оцтової кислоти в 200 мл ацетону, двічі на тиждень) і тривало протягом 30 тижнів. До обробки оцтовою кислотою кожна група мишей мала приблизно однакову кількість папілом на місці впливу. Після 30 тижнів лікування у мишей, які отримували оцтову кислоту, папіломи на шкірі перетворювалися на карциноми на 55% більше, ніж у мишей, які отримували засіб. Селективна цитотоксичність до певних клітин папіломи та компенсаторне посилення клітинної проліферації вважалися найбільш ймовірним механізмом.

Джерело

Присутній у побутових стічних водах у концентраціях від 2,5 до 36 мг/л (цитовано, Verschueren, 1983). Зразок рідкого свинячого гною, зібраного з басейну для зберігання відходів, містив оцтову кислоту в концентрації 639,9 мг/л (Zahn et al., 1997). Оцтова кислота була ідентифікована як складова різноманітних компостованих органічних відходів. Виявлені концентрації були зареєстровані у 18 із 21 компосту, екстрагованого водою. Концентрації коливалися від 0,14 ммоль/кг у деревній стружці + пташиному посліді великої рогатої худоби до 18,97 ммоль/кг у свіжому молочному посліді. Загальна середня концентрація становила 4,45 ммоль/кг (Baziramakenga та Simard, 1998).
Оцтова кислота утворилася, коли ацетальдегід у присутності кисню піддавали безперервному опроміненню (λ >2200 °) при кімнатній температурі (Johnston and Heicklen, 1964).
Оцтова кислота в природі зустрічається в багатьох видах рослин, включаючи квіти Меррілла (Telosma cordata), в яких її було виявлено в концентрації 2610 ppm (Furukawa et al., 1993). Крім того, оцтова кислота була виявлена в насінні какао (від 1520 до 7100 ppm), селері, чорному дереві, соку чорниці (0,7 ppm), ананасах, коренях солодки (2 ppm), винограді (1500-2000 ppm), цибулі ріпчастої, вівсі, кінських каштанах, коріандрі, женьшені, гострому. перець, насіння льону (від 3105 до 3853 ppm), амбретта та шоколадні лози (Duke, 1992).
Виявлено як продукт окисної деградації у вільному просторі відпрацьованого моторного масла (10–30 Вт) після 4080 миль (Levermore та ін., 2001).

Екологічна доля

Біологічний. Поблизу Вілмінгтона, штат Північна Кароліна, органічні відходи, що містять оцтову кислоту (що становить 52,6% від загального розчиненого органічного вуглецю), були введені у водоносний горизонт із солоною водою на глибину приблизно 1000 футів під поверхнею землі. Утворення газоподібних компонентів (водню, азоту, сірководню, вуглекислого газу та метану) свідчить про те, що оцтова кислота та, можливо, інші складові відходів були анаеробно розщеплені мікроорганізмами (Leenheer et al., 1976).
Завод. На основі даних, зібраних протягом 2-годинного періоду фумігації, значення EC50 для люцерни, сої, пшениці, тютюну та кукурудзи становили 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 та 50,1 мг/м3 відповідно (Thompson et al., 1979).
Фотолітичний. Період напіврозпаду фотоокислення 26,7 дня був заснований на експериментально визначеній константі швидкості 6 x 10-13 см3/молекула?сек при 25 °C для парофазної реакції оцтової кислоти з радикалами OH у повітрі (Atkinson, 1985). У водному розчині константа швидкості реакції оцтової кислоти з радикалами ОН була визначена як 2,70 × 10-17 см3/молекула?сек (Dagaut et al., 1988).
Хімічний/фізичний. Озоноліз оцтової кислоти в дистильованій воді при 25 °C дав гліоксилову кислоту, яка легко окислювалася до щавлевої кислоти перед тим, як пройти додаткове окислення з утворенням вуглекислого газу. Озоноліз, що супроводжується УФ-опроміненням, посилює видалення оцтової кислоти (Kuo et al., 1977).

зберігання

Оцтову кислоту слід використовувати лише в місцях, вільних від джерел займання, а кількості, що перевищують 1 літр, слід зберігати в щільно закритих металевих контейнерах окремо від окислювачів.

Доставка

UN2789 Оцтова кислота, розчин крижаної або оцтової кислоти, з .80 % кислоти, за масою, клас небезпеки: 8; етикетки: 8-Їдкий матеріал, 3-займиста рідина. UN2790 розчин оцтової кислоти, не 50%, але не 0,80% кислоти, за масою, клас небезпеки: 8; етикетки: 8-Їдкий матеріал; розчин оцтової кислоти, з .10% і .50% мас., клас небезпеки: 8; етикетки: 8-Їдкий матеріал

Методи очищення

Звичайними домішками є сліди ацетальдегіду та інших речовин, що окислюються, і вода. (Крижана оцтова кислота є дуже гігроскопічною. Присутність 0,1% води знижує її m на 0,2o.) Очистіть її, додавши трохи оцтового ангідриду для взаємодії з наявною водою, нагрійте протягом 1 години до температури трохи нижче кипіння в присутності 2 г CrO3 на 100 мл, а потім фракційно дистилюйте [Orton & Bradfield J Chem Soc 960 1924, Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. Замість CrO3 використовуйте 2-5% (мас./мас.) KMnO4 і кип'ятіть із зворотним холодильником протягом 2-6 годин. Сліди води були видалені кип’ятінням із зворотним холодильником із тетраацетилдиборатом (отриманим шляхом нагрівання 1 частини борної кислоти з 5 частинами (мас./мас.) оцтового ангідриду при 60°, охолодженням і фільтруванням з подальшою дистиляцією [Eichelberger & La Mer J Am Chem Soc 55 3633 1933]. Нагрівання із зворотним холодильником із оцтовим ангідридом у присутності 0,2 г % 2-нафталінсульфонової кислоти також використовувався як каталізатор [Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. [Birdwhistell & Griswold J Am Chem Soc 77 873 1955].

Оцінка токсичності

Оцтова кислота присутня в природі як нормальний метаболіт рослин і тварин. Оцтова кислота також може потрапляти в навколишнє середовище з різноманітними стічними водами, викидами від процесів згоряння та вихлопами бензинових і дизельних двигунів. У разі потрапляння в повітря тиск пари 15,7 мм рт. ст. при 25 °C означає, що оцтова кислота повинна існувати в навколишній атмосфері виключно у вигляді пари. Пароподібна оцтова кислота розкладається в атмосфері шляхом реакції з фотохімічно утвореними гідроксильними радикалами; Період напіврозпаду цієї реакції в повітрі оцінюється в 22 дні. Фізичне видалення парофазної оцтової кислоти з атмосфери відбувається за допомогою процесів мокрого осадження, заснованих на змішуваності цієї сполуки з водою. У формі ацетату оцтова кислота також була виявлена ​​в атмосферних частинках. У разі потрапляння в ґрунт оцтова кислота, як очікується, матиме дуже високу або помірну рухливість на основі виміряних значень Koc, використовуючи прибережні морські відкладення, в діапазоні від 6,5 до 228. Виявленої сорбції оцтової кислоти не було виміряно з використанням двох різних зразків ґрунту та одного озерного осаду. Очікується, що випаровування з вологих поверхонь ґрунту не буде важливим процесом долі, виходячи з виміряної постійної закону Генрі 1×10-9 атмм3 моль-1. Випаровування із сухих поверхонь ґрунту може відбуватися залежно від тиску пари цієї сполуки. Очікується, що біодеградація як у ґрунті, так і у воді буде швидкою; Велика кількість біологічних скринінгових досліджень показала, що оцтова кислота легко біологічно розкладається як в аеробних, так і в анаеробних умовах. Очікується, що випаровування з поверхні води не буде важливим процесом долі, виходячи з виміряної постійної закону Генрі. Розрахункова кількість колонії бактерій (BCF) <1 свідчить про те, що потенціал біоконцентрації у водних організмах низький.

Несумісність

Оцтова кислота реагує з лужними речовинами.

Рівень скринінгу на токсичність

Початковий пороговий рівень скринінгу (ITSL) для оцтової кислоти становить 1200 мкг/м3 (час усереднення 1 година).

Утилізація відходів

Розчиніть або змішайте матеріал із горючим розчинником і спаліть у хімічній печі для спалювання, обладнаній камерою допалювання та скрубером. Необхідно дотримуватися всіх федеральних, державних і місцевих екологічних норм

Регуляторний статус

GRAS перераховано. Прийнятий як харчова добавка в Європі. Включено до бази даних неактивних інгредієнтів FDA (ін’єкції, назальні, офтальмологічні та пероральні препарати). Входить до парентеральних і непарентеральних препаратів, ліцензованих у Великобританії

Сировина

Етанол-->Метанол-->Азот-->Йодометан-->Кисень-->Активоване вугілля-->ЧАДНИЙ ГАЗ-->Біхромат калію-->Масляна кислота-->ПЕТРОЛЕЮМНИЙ ЕФІР-->ПАСИБІЛЬЯ НАФТА-->Ацетилен-->Ацетальдегід-->Ртуть-->н-Бутан-->Кобальт ацетат-->(2S)-1-(3-Ацетилтіо-2-метил-1-оксопропіл)-L-пролін-->5-(Ацетамідо)-N,N'-біс(2,3-дигідроксипропіл)-2,4,6-трийодо-1,3-бензолдикарбоксамід--> Ацетат марганцю(II)-->Змішана кислота

Підготовка Продукти

Емульсія гідрокси силіконової олії-->Фіксатор барвників G-->1H-INDAZOL-7-AMINE-->5-Nitrothiophene-2-carboxylic acid-->4-BROMOPHENILUREA-->3-Amino-4-bromopyrazole-->3-Hydroxy-2,4,6-tribromobenzoic кислота-->2,3-Диметилпіридин-N-оксид-->N-(6-ХЛОР-3-НІТРОПІРИДИН-2-ІЛ)АЦЕТАМІД-->Етилтрифенілфосфонію ацетат-->2-АЦЕТИЛАМІНО-5-БРОМО-6-МЕТИЛПІРИДИН-->ІЗОХІНОЛІН N-OXIDE-->2-Amino-5-bromo-4-methylpyridine-->ETYLENEDIAMINE DIACETATE-->Circonium acetate-->Chromic acetate-->γ-L-glutamyl-1-naphthylamide-->6-NITROPIPERONAL-->Levothyroxine натрію-->DL-ГЛІЦЕРАЛЬДЕГІД-->МЕТИЛ-(3-ФЕНІЛ-ПРОПІЛ)-АМІН-->6-Нітроіндазол-->3,3-Біс(3-метил-4-гідроксифеніл)індолін-2-он-->2-Бром-2'-гідроксіацетофенон-->АЛЛОКСАН МОНОГІДРАТ-->4-ХЛОРО-3-МЕТИЛ-1Н-ПІРАЗОЛ-->7-Нітроіндазол-->5-БРОМО-2-ГІДРОКСИ-3-МЕТОКСИБЕНЗАЛЬДЕГІД-->3,5-Дібромсаліцилова кислота-->4,5-Дихлорнафталін-1,8-дикарбонова ангідрид-->α-бромоциннамальдегід-->4-(ДИМЕТИЛАМІНО)ФЕНІЛ ТІОЦІАНАТ-->10-нітроантрон-->етилтрихлорацетат-->1,3-дитіан-->діацетат целюлози пластифікатор-->4-(1H-ПІРОЛ-1-ІЛ)БЕНЗОЙНА КИСЛОТА-->(1R,2R)-(+)-1,2-діаміноциклогексан L-тартрат-->Бензопінакол-->4-БРОМОКАТЕХОЛ